酒厂用衬四氟金属软管应用广泛，物理电磁学选择题

考查左手定则判断洛伦兹力方向的问题。 N型半导体和金属导体导电的都是电子，由电流方向可知电子向左运动，由左手定则可判断电子受到的洛伦兹力向下，即电子向N板聚集，则φM>φN，B、D错误。 P型半导体导电的是空穴，同理得φM<φN。A错误，C正确。

酒厂专用金属软管无毒无味，符合食品级标准，可解决在酒类的生产过程中因酒液流经橡胶及塑料管道而产生塑化剂的的弊端，是酒厂改造用的理想输送软管，具有优良的可绕曲性能用于特殊环境下的介质输送。

根据题给信息（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）知Ni的还原性比Cu强，加之粗镍中含有少量Cu，所以可以认为Cu不能放电生成Cu2+，溶液中也就没有Cu2+，也不存在cu2+的放电问题。这样就容易理解阳极泥的成分

这个其实是金属活动性顺序的一个遗漏， 镍是排在铜前面的， 依次是zn,fe,ni,cu,pt 所以比镍活泼的zn,fe变成离子进入溶液， ni则变为金属重新积聚在阴极， 而cu,pt则沉积在底部，成为阳极泥 选d

A、钛的化合价为+4价，铁为+2价，氧的化合价是-2价，FeTiO3中元素化合价的代数和为零，化学式正确．故选项正确；B、钛的化合价为+4价，铁为+2价，氧的化合价是-2价，把化合价代入FeTiO4中，化合价代数和是-2价．故选项错误；C、钛的化合价为+4价，铁为+2价，氧的化合价是-2价，把化合价代入Fe2TiO3中，化合价代数和是+2价．故选项错误；D、钛的化合价为+4价，铁为+2价，氧的化合价是-2价，把化合价代入FeTi2O4中，化合价代数和是+2价．故选项错误．故选A．

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衬氟磁力泵防漏设计取消了轴封，利用磁力偶合间接驱动，完全消除了滴漏的烦恼，绝不污染使用场地。由于泵的过流部分选用“氟塑料合金”制造。江苏惠尔泵业的衬氟磁力泵的设计不仅具有普通磁力泵的结构紧凑，外型美观，体积小，躁声低，运行可靠等优点，优势就是采用内外磁力间接驱动，完全取消了传统离心式泵的轴封，内外磁之间采用不锈钢套与氟塑料材质的隔离套完全隔离，从而真正达到了零泄漏输送，对于输送易燃、易爆、易挥发及贵重的液体输送更为放心，真正避免了使用过程中的维护工作。衬氟磁力泵广泛适用于：石油化工、制酸制碱、有色金属冶炼、汽车制造的酸洗工艺、稀土分离、农药、染料、医药、造纸、电镀、无线电等行业。

A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；D．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．

这个其实是金属活动性顺序的一个遗漏， 镍是排在铜前面的， 依次是zn,fe,ni,cu,pt 所以比镍活泼的zn,fe变成离子进入溶液， ni则变为金属重新积聚在阴极， 而cu,pt则沉积在底部，成为阳极泥 选d

A．放电时金属锂失电子，则Li做负极，故A错误； B．充电时，属于电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向阴极移动，故B错误；C．放电时，FePO4在正极上得电子，其正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4，故C正确；D．放电时，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，当0.1mol LiFePO4生成时，转移电子为0.1mol，所以流经电解质的电子个数为6.02×1022，故D错误．故选C．

a．放电时金属锂做负极，锂可与水发生反应，故a错误； b．充电时，属于电解池，阳离子向阴极移动，故b错误；c．充电时阳极反应：lifepo4-e-=fepo4+li+，故c正确；d．放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：fepo4+li++e-═lifepo4，正极材料的质量增加，故d错误．故选c．

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（3）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融） 通电 .冰晶石 4Al+3O2↑；故答案为：2Al2O3（熔融） 通电 .冰晶石 4Al+3O2↑；（4）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：HF；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O．