布朗斯，纽布朗斯是甚么来

是1个人名。地方开始进攻方式打建行卡

邓恩BLOC-RUST Premium是一款适用于金属基板的防锈剂底漆，具备卓越的抗腐蚀性能。除了镀锌钢外，它对室内室外的含铁金属以及不含铁金属都有强健的粘附力。它以先进的水载醇酸树脂技术配制而成，因而拥有良好的遮盖性，以及低气味，干燥快速，耐水清理等优点。

任务占坑

火车一个小时

罗格斯大学新布朗斯维克分校，又译作新伯朗士威分校(rutgers university new brunswick) ，是罗格斯，新泽西州立大学（rutgers, the state university of new jersey）一个最大、也是各项排名最高的分校，也是美国新泽西州的最大高等学府。

the Browns 才是 另外，冰雕应翻译为ice sculpture。不用加S

不是的，如果是the Browns就表示布朗一家了。

姓氏的复数形式前面加上the 表示一家人 the Browns

应该是The Browns

是的

是最新的四代M4，可以改造，他有很不错的稳定性，而且35的威力也不虚，个人建议就改个加准确度的握把就够了，其他改了稳定没射速，改了射速没稳定。这枪的缺点就是准心不像雄鹰、紫禁M4那样连在一起的，这在射击小目标的时候会有点蛋疼。

楼主你好 fn2000个人感觉没妖姬好用 射速什么的虽然没写但是可以感觉的到没妖姬快 我玩了1个人妖姬 前半个月感觉很好 后半个月虽然也能杀人但是感觉不是太好 主要是声音听多了恶心 还有个人感觉第一发没有洪福快

魔诫奇兵/兽王伏魔 The Beastmaster(1982)在上古野音时代，流传著神奇的冒险故事。“万兽王”达尔（马克·辛格饰）即是这个时代的英雄。达尔出生皇室，被巫师亚刚追杀，流落民间。他成人不久，养父（Ben Hammer饰）就被野蛮人杀死，但他也发现了他能与动物交流的能力。同时，他必须阻止巫师亚刚拿到“布朗斯之眼”。因为一旦亚刚王已拿到此颗宝石，邪魔恶神布朗斯将重返人间，助亚刚王为恶，荼毒生灵。为了取得布朗斯的魔力，亚刚王绑架了达尔的亲兄弟一泰尔王（约翰·米尔瑞德饰），兄弟情深的达尔誓言救回兄弟，为父报仇，他带领著忠心的动物军队以及军师塞斯向亚刚王宣战。达尔将和这位神秘没测的魔头刀锋相对决一死战。

我到是看过一本书叫兽王也是科幻的但不是电影是小说我也不知道是不是排成了电影，主人公是有两只动物，但是一只鹰和狼再看看别人怎么说的。

Brownst-Lowry理论，也叫“质子理论”　　定义：任何能释放出质子的物质叫酸，任何能结合质子的物质叫碱。

1 酸碱理论 初阶段人们从性质上认识酸碱， 酸:使石蕊变红，有酸味； 碱:使石蕊变蓝，有涩味。当酸碱相混合时，性质消失。 当氧元素发现后，人们开始从组成上认识酸碱，以为酸中一含有氧元素；盐酸等无氧酸的发现，又使人们认识到酸中一定含有氢元素。 　　Arrhenius 的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。 　　HA = H+ + A- 电离出的正离子全部是 H+ , 　　MOH = M+ + OH- 电离出的负离子全部是 OH- 。 　　进一步从平衡角度找到了比较酸碱强弱的标准，即 Ka , Kb 。 Arrhenius 理论在水溶液中是成功的。但其在非水体系中的适用性，却受到了挑战。 试比较下列两组反应： 　　　　2 H2O = OH- + H3O+ 　　　NaOH + (H3O)Cl = NaCl + 2 H2O 　　　　2 NH3 = NH2- + NH4+ 　　NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2 NH3 　　溶剂自身的电离和液氨中进行的中和反应 ，无法用 Arrhenius 的理论去讨论，因为根本找不到符合定义的酸和碱。 1 酸碱的定义 　　 　　在反应中给出质子的物质叫做酸 在反应中接受质子的物质叫做碱 2 酸碱的共轭关系 　　酸给出质子后，变成碱， 同理，碱接受质子后，变成酸。故有： 酸 = 碱 + 质子 　　处于上述关系中的一对酸和碱，互称为共轭酸碱。Cl- 是 HCl 的共轭碱 , 而 HCl 是 Cl- 的共轭酸。H2O 作为一种酸时，其共轭碱是 OH- ; 而 H2O 作为 一种碱 时，其共轭酸是 H3O+。 H2O 既可以给出质子作为酸，如在反应 H2O = H+ + OH- 中； 又可以接受质子作为碱，如在反应 H2O + H+ = H3O+ 中。 这种既能给出质子，又能接受质子的物质叫做两性物质。判断一种物质是酸还是碱，一定要在具体的反应中根据质子得失关系来判断。 强酸的电离 弱酸的电离平衡 弱碱的电离平衡 中和反应 弱酸盐的水解 弱碱盐的水解 酸和碱反应的实质是质子的转移，质子从酸Ⅰ转移给碱Ⅱ，从而生成酸 Ⅱ 和碱Ⅰ。 拉平效应和分辨效应 　　酸的强弱是通过给出质子的能力来判断的。于是一方面要看酸自身的能力，另一方面又和碱接受质子的能力有关。 比较 HClO4 , H2SO4 , HCl 和 HNO3 的强弱，若在 H2O 中 进行,由于 H2O 接受质子的能力所致，四者均完全电离，故比较不出强弱。若放到 HAc 中，由于 HAc 接受质子的能力比 H2O 弱得多，所以尽管四者给出质子的能力没有变，但是在 HAc 中却是部分电离。于是根据 Ka 的大小，可以比较其酸性的强弱 　　所以四者从强到弱依次是 HClO4 , H2SO4 , HCl , HNO3 。HAc 对四者有分辨效应， HAc 是四者的分辨试剂； 而 H2O 对四者有拉平效应， H2O 是四者的拉平试剂 酸碱的强弱 　　对于大多数的弱酸，H2O 是分辨试剂 ，可以根据它们在水中的电离平衡常数比较酸性的强弱。酸性次序如下： 　　　　　　　　　　HClO4 　　　　　　　　　　H2SO4 > H3O+ > HF > HAc > NH4+ > H2O > HS- 　　　　　　　　　　HCl 　　　　　　　　　　HNO3 　　在水中，Ka 可以体现出一种酸给出 H+ 的能力。例如 HAc , 　　如何体现其共轭碱 Ac- 接受 H+ 的能力呢 ？　其碱式电离常数为 Kb。 但从水解平衡角度看，这个 Kb 正是 Kh 。 可见一对共轭酸碱的 Ka , Kb 之间有如下关系： 　　，或 Ka ?6?1 Kb = Kw ， Ka 和 Kb 之积为常数。 　　一对共轭酸碱中，酸的 Ka 越大，则其共轭碱的 Kb 越小，所以从酸性的次序就可以推出其共轭碱的强度次序。 　　　　　　　　　　ClO4- 　　　　　　　　　　HSO4- < H2O < F- < Ac- < NH3 < OH- < 　　　　　　　　　　Cl- 　　　　　　　　　　NO3- 反应的方向 　　酸碱反应中，质子总是从强酸向强碱转移，生成弱酸和弱碱。 例如， HCl + H2O　= H3O+ + Cl- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　强酸 强碱 　　弱酸 弱碱 　　又如反应 HAc + H2O　= H3O+ + Ac- 　　　　　　　弱酸 弱碱 　　强酸 强碱 　　　反应自发进行的方向是从右向左， 从强酸强碱生成弱酸弱碱。 　　HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- 完全电离，在水中 比 H3O+ 更强的 HNO3 一定会和强碱 H2O 反应，生成 H3O+ 和弱碱 NO3- 。可以作出结论： 在水中能大量存在的最强的质子酸是 H3O+ 。同理，在水中能大量存在的最强的质子碱是 OH- 。比 OH- 更强的碱，如 将与 H2O 反应生成 OH- 　　　 　　酸碱的质子理论也有局限性： 对于不含有质子的物质，如 , 等不好归类，对于无质子转移的反应，如 　　 + Cl- = AgCl　　也难以讨论 1 酸碱的定义 　　凡是能提供电子对的物质都是碱，碱是电子对的给予体。如， OH- , CN- , NH3 , F- 等。 　　凡是能接受电子对的物质都是酸，酸是电子对的接受体。如， H+ , BF3 , Na+ , Ag+ 等。 2 酸碱反应和酸碱配合物 　　对于酸碱的识别，也要在具体的反应中进行。几乎所有的金属离子都是 Lewis 酸 ，负离子几乎都是碱，而酸和碱的反应的生成物都是酸碱配合物。 3 取代反应 　　酸取代反应 　　酸 H+ 取代了酸碱配合物[Cu(NH3)4]2+中的酸 。 　　　　　H+ 取代了酸碱配合物 Al(OH)3 中的 。 　　碱取代反应 　　　　OH- 取代 NH3 。 　　双取代反应 　　　　两种酸碱配合物交换成分。 　　酸碱的电子理论适应性强，大多数物质都可以包括在酸，碱及其配合物中，大多数的化学反应都可以归为酸，碱及其配合物之间的反应。其不足之处在于酸碱的特征不明确。