电解水有哪些，电池外流得液体是什么

那是各种元素的电解液,其中有:Mn27.036%、Zn0.156%、Fe9.713%、Pb0.330%、Cd0.003%、Mg0.039%、C24.615%、SiO218.524%。最多的是锰、汞、锌、镉和铅等重金属的容液.

电池液

电解水。。。。

哪个电解水装置？初中教材中的？能耗高，效率低。但可以形象直观的展示出水的电解的原理和过程。

就是一个电解槽,内置两根电极和电源连通

可分离出氧气和氢气无污染。用电量大成本高

优点是不产生任何污染物质，缺点是耗能大。

在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气体积比为2：1．通过实验现象和验证，可以得知：水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分．故选A

c.①②④是正确的。③水中含有氢气和氧气。错在：虽然水中可以溶解一定的氧气，但不是从这实验所能证明的。

电解水对健康人有以下四大害处：1、它失去了人体必须从水中得到的矿物质和微量元素。越是好的有营养的水，电解后沉淀出来的所谓的“肮脏”物质越多。这些“肮脏物”即矿物质和微量元素。2、电解水的活性和溶解度极高，进入体内溶解稀释人体营养，长饮和多饮造成人体营养失衡，令人体越喝“离子水”越来越口干，直接影响身体健康。3、 长饮和多饮含氢氧根离子的电解水，降低和中和胃酸，破坏了的正常消化。4、 极活的电解水，加速新陈代谢，使人体细胞、器官加速运转，使人提前成熟衰老。尤如汽车跑飞车，加速报废。

理解原电池的正负极如下几点：①可以是两种活泼性不同的金属电极②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中③也可以都是惰性电极（如燃料电池）④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。 （2）对于正、负极的判断 ：负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳----氧，阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。 二．关于电极反应式的书写 在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是： 第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。三．电解规律1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序（借助氧化还原知识更容易记），用到时现推导即可。（2）阴阳离子的放电按顺序：阳极:金属阳极(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子和F－。阴极：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。（3）规律：①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子： 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金） 需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。2．电解后电解质溶液的复原到底加入何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。3．电解的计算是一个重点应用问题 其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解（此法较为简便）。关键是电子守恒，特别要注意：①电极和电极名称要区分清楚②电极产物要判断准确③找准各产物间量的关系。四．金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护也多与电化学有关，要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用，尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解。

对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先写出其电极反应，分析一下有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。 1、电解水型（阳极为惰性电极） ⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于NaOH的电离） 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离） 因为阴极反应的H+来自于水的电离，2H2O? 2H++2OH- ①，2H++2e-=H2↑②，两式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑。 ⑵电解含氧酸溶液（如H2SO4溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离） 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于H2SO4的电离） 因为阳极反应的OH-来自于水的电离，4H2O?4H++4OH- ①，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②，两式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑，所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑。 ⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2SO4溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离） 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离） 因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离，则上述阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O=2 H2↑+ O2↑。 故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。 2、电解盐和水型（阳极为惰性电极） ⑴电解活泼金属的无氧酸盐溶液（如NaCl溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离） 因为上述阴极反应的H+来自于水的电离，所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH-。 ⑵电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如CuSO4溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离） 阴极反应：Cu2++2e-= Cu 因为上述阳极反应的OH-来自于水的电离，所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑。 故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水。 二、总结规律 通过上述有水参与的电解质溶液的电解原理分析，其电极反应式的书写规律归纳如下： 1、在酸溶液中，阴极反应必须写成H+放电的形式，阳极反应既可写成OH-的放电形式，又可写成H2O的形式（因为OH-来自于水的电离），如上述电解H2SO4溶液的电极反应。 2、在碱溶液中，阳极反应必须写成OH-放电的形式，阴极反应既可写成的H+放电形式，又可写成H2O的形式（因为H+来自于水的电离），如上述电解NaOH溶液的电极反应。 3、在盐溶液中，有水参与的电极反应，既可写成的H+或OH-放电形式，又可写成H2O的形式（因为H+或OH-来自于水的电离），如上述电解Na2 SO4、NaCl、CuSO4溶液的电极反应。

化学方程式：2H2O=O2↑+2H2↑产生氢气和氧气，在电解池的两边分别用两个集气瓶收集。将带火星的木条插入其中一个集气瓶中，木条复燃，证明产生了氧气；将点燃的木条插入另外一个集气瓶中，发出细微的爆鸣声（若不纯，则爆鸣声比较清脆激烈），证明产生了氢气。诚心所答，敬请采纳！！！

根据电解时生成物的情况，电解可分以下几种类型： 1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解； 2．分解电解质型：无氧酸(如hc1)、不活泼金属的无氧酸盐(如cucl2)溶液的电解； 3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如nacl、mgbr2等)溶液的电解； 4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如cuso4、agno3等)溶液的电解。电解过程中的能量转化（装置特点） 阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极 发生电解反应的条件 ①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路 电极反应 电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，cl-在阳极上失去电子转化为cl2，阳极反应式：2cl--2e＝cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，cu2+在阴极是得到电子转化为cu，阴极反应式：cu2++2e＝cu 电解结果 在两极上有新物质生成 电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极极失电子（au,pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（mg～ag）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：ag+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件 四类电解型的电解规律 ①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变。电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸ph变大，不活泼金属的无氧酸盐ph不变。电解质溶液复原—加适量电解质。 ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），ph变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），ph变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物 意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。 编辑本段电解原理的应用 氯碱工业（电解饱和食盐水） 制取氯气、氢气、烧碱。 饱和食盐水溶液中存在na＋和cl－以及水电离产生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，还原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。 阴极：2h＋2e—＝h2↑ （还原反应） 阳极：2cl－2e－＝cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2nacl＋2h2o=（等号上为通电）2naoh＋h2↑＋cl2↑ 用离子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等号上为通电）2oh－＋h2↑＋cl2↑。 电镀和电解精炼铜 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：mn－e－＝mn＋ 阴极：mn++e－＝mn 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用cuso4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。 电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2na＋＋2e－＝2na 阳极：2cl――2e－＝cl2↑ 编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极材料为金属（pt或au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极材料是惰性物质（如au、pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉s2-> i- > br-> cl-＞oh-＞含氧酸根离子（如so4 2-、no3-等）＞f-。cl-和oh-在电解时的电极反应式分别是： 2cl- ―2e-＝cl2↑ 4oh- ―4e-＝2h2o+o2↑ 因为水电离能够产生oh-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是oh-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为c 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。 编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

阴阳两极均有无色气体产生，且阴极气体的体积是阳极的二倍。