1，已知K2HPO4溶液中
1 消石灰吸收氢离子 平衡右移 很明显2 钙离子能与HPO4 2- 和 PO4 3-生成微溶 难溶物 使得这些离子沉淀下来最终使得溶液先强碱性（KOH)
a 是肯定可以的，这没有什么好说的。其它的好像都不行b hpo4(2-) 增大c po4(3-)增大d h+ 增大
2，K2HPO4为什么呈酸性
错了K2HPO4溶液是呈碱性的HPO4^2-既能水解，也能电离HPO4^2-水解离子方程式如下：HPO4^2- + H2O == H2PO4- + OH-水解呈碱性HPO4^2-电离方程式如下：HPO4^2- == PO4^3- + H+电离呈酸性K2HPO4溶液是呈碱性的是因为HPO4^2-水解强于电离KH2PO4溶液才呈酸性，因为H2PO4-电离强于水解
我怀疑你是不是看错掉了，不可能都是一氢盐，肯定有个是二氢盐，磷酸一氢盐一般显碱性，而磷酸二氢盐一般显酸性，如na2hpo4溶液ph值约为9,nah2po4溶液ph值约为6
