白酒与白醋有什么性质，怎样根据物质的性质区分白醋和白酒

气味 酸性

两者都具有挥发性，闻气味就可以判别。

白酒是乙醇C2H5OH和水的混合物,密度小于水,和乙酸在浓硫酸的条件下可以发生酯化反应,而白醋的主要成份就是乙酸,它具有酸的通性.

物理性质：闻气味，测密度，测熔沸点都可以化学性质：与碳酸钙（碳酸钠）反应，能有气泡的是醋。测ph，白醋是酸性，白酒靠近中性。

可燃性，白酒可以烧，白醋不可以腐蚀性，白醋擦铁锈，白酒不可以

一、是闻，因白酒和白醋的挥发分子不一样，所以气味不同，因而用闻可以区分； 二、是偿，因白酒和白醋的的构成分子不同，所以偿时让人体感受到的味道是不一样的，因而用偿也可以区分； 三、在装白酒和白醋的容器内各放一根相同的鱼刺，过几分钟后拿出来，鱼刺变软的容器内装的是白醋，因为白醋中含有酸与鱼刺中的钙会发生化学反映，而酒不会

闻气味酒是醇香醋是酸味酒是无色，醋是棕色

气味，用颜色区别的话还有白醋，是区分不开的。

密度，取相同体积，密度大的质量也大。取相同质量的，密度大的，体积反而小

气味

你好！密度，取相同体积，密度大的质量也大。取相同质量的，密度大的，体积反而小仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

加入碳酸钠，有气泡生成的是醋，没有的是酒精用紫甘蓝浸出液，变红是醋，蓝色是酒

（1）白糖有甜味，食盐有咸味．可以通过品尝味道区分（因为是厨房中的，所以可以品尝味道，否则不可以品尝），故填：味道；（2）白酒有酒精的气味，白醋有刺激性的酸味．可以通过闻气味的方法区分，故填：气味；（3）碳酸氢铵受热易分解产生刺激性气味的气体，食盐受热无明显变化，可以通过热稳定性的方法区分，故填：热稳定性；（4）铜是红色的，铁是银白色的．可以通过观察颜色区分，故填：颜色；故答案为：（1）味道；　（2）气味；（3）热稳定性；（4）颜色．

白酒是粮食发酵成的。谷类粮食无氧呼吸将自身体内的糖分解成酒精和水，所以酒精的化学成分是酒精，也就是乙醇，它的化学性质和乙醇一样的，易燃，有氧化性，用于消毒。 主要是乙醇（C2H5OH）分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。 能使人沉醉的物质,医药上用来消毒 。易燃，可用作燃料。 引燃温度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 醋 Nacl Ch4 醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一种弱酸,无水乙酸俗称冰醋酸,沸点117.9度,容点16.6度.能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯. 用途:有机化工原料,塑料,电影胶卷

醋是酸类物质，酒是醇类物质，都可以用来做菜的调料，会使他俩发生化学反映生成脂，使菜更香。更好吃

酒化学性质　　酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性） 乙醇的各种化学式乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。 　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 　　乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 　　结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。还原性　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 　　实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。 　　乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。酯化反应　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） 　　“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。氧化反应　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O 　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O 　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 　　2Cu+O2－加热→2CuO 　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　 　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 　　总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）消去反应和脱水反应　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸） 　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 　　脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、醋酸性　　羧酸中，例如乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。 　　乙酸酸性的体现：CH3COOH<==>CH3COO- + H+ 　　1、与指示剂作用：可使紫色石蕊试液变为红色，使甲基橙变为红色。 　　2、与碱反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 　　2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O 　　3、与某些活泼金属反应：Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2↑ 　　Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + H2↑ 　　Fe + 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 + H2↑ 　　4、与某些氧化物反应：CaO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O 　　MgO + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2O 　　PbO + 2CH3COOH = Pb(CH3COO)2 + H2O 　　5、与某些弱酸盐反应：2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 　　2CH3COOH + Na2S = 2CH3COONa + H2S↑ 　　2CH3COOH + Na2SiO3 =2CH3COONa + H2SiO3↓ 　　CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa二聚物　　乙酸的二聚体，虚线表示氢键 　　乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。（两端连接H）溶剂　　液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似。因为介电常数为6.2，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品。化学反应　　对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。 　　Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l） 　　乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。 　　同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。 　　CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O 　　440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。 　　乙酸的典型化学反应： 　　乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 　　乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3→（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 　　乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑ 　　乙酸与碱反应：CH3COOH+-OH-=CH3COO- +H2O 　　乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑ 　　乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH→（CH3COO)2Fe+H2↑ 　　乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO→（CH3COO)2Zn+H2O 　　乙酸与醇反应：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O（条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）　 　　乙酸与锌反应：2CH3COOH +Zn →（CH3COO）2Zn +H2↑ 　　乙酸与钠反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑