酸类，关于酸的分类

①有机酸与无机酸的区别：他们之间最大的不同点就是一个是有机物，另一个是无机物。都具有酸性。有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子。无机酸大多用来提供氢离子。 ②有三元酸！ 至于N元酸还真没见过。。因为酸根的价数只有那么多所有不可 能有N元酸的 至少现在是 以后科学会发展程什么样谁都不知道 我就跟你说一元酸和多元酸的区别吧 元是指种类的数目，例如哲学里面的二元论或者多元论等等，造句：世界格局呈多元化。 HCL和HNO3、醋酸等酸溶于水时只能电离出一个氢离子，称为一元酸 硫酸、碳酸溶于水时可电离出两个氢离子，称为二元酸。 磷酸H3PO4溶于水时可电离出三个氢离子称为三元酸。 ③大部分无氧酸都是弱酸 而含氧酸大部分是强酸但也不全是强酸

酸 acid 通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。 分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。 无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如： 也有用重作词头来命名的，例如： 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱： ＝0 极弱酸，如硼酸HBO ＝1 弱酸，如亚硫酸HSO、磷酸HPO ＝2 强酸，如硫酸HSO、硝酸HNO ＝3 极强酸，如高氯酸HClO 性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数： 水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成HO+。例如，水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成，在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]＝[OH-] pH＝7 碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。 应用 酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决於溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会生病。

酸的分类：几种常见的酸有 盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、磷酸 、氢硫酸 。含氧酸无氧酸酸溶液能与酸碱指示剂起反应

强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4(高氯酸)中强酸:H3PO4……弱酸：醋酸 碳酸……

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怎么分啊，有机？无机？可挥发？不可挥发？有氧化性？无氧化性？还是.... 你先说说是哪种吧

酸的可分种类很多．凡是电离产生的阳离子只有氢离子的就是酸了．（一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离．） 根据电离产生的氢离子个数分，分为3种：一元酸（如HCl);二元酸(如H2SO4);三元酸(如H3PO4) 根据是否含氧元素分,可分2种:含氧酸(如H2SO4); 不含氧酸(如HCl). 根据组成分,可分2种:有机酸(如CH3COOH(醋酸)); 无机酸(如H2SO4).