白酒是什么介质，白酒的溶质是什么

那得看真酒还是假酒，真酒是乙醇，假酒就不好说了

白酒的主要成分是水、酒精。还包括一点点酸味物质、酯类物质、杂醇类、醛酮类。

白酒：乙醇，水等白醋：乙酸、水等

水

酒精

凡是含有淀粉或糖的的原料都可以用来酿酒或生产酒精。白酒一般是用粮食加曲糖化发酵后提纯得到的产物。再辅以储存勾兑工艺，得到成品白酒。

五谷杂粮

还有很多是勾兑的白酒

我们这的白酒是用粮食酿的

白酒是粮食发酵成的。谷类粮食无氧呼吸将自身体内的糖分解成酒精和水，所以酒精的化学成分是酒精，也就是乙醇，它的化学性质和乙醇一样的，易燃，有氧化性，用于消毒。

可燃性

主要是乙醇（C2H5OH）分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。能使人沉醉的物质,医药上用来消毒。易燃，可用作燃料。引燃温度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3

大曲酒，以大曲为糖化发酵剂，大曲的原料主要是小麦、大麦，加上 一定数量的豌豆。小曲酒是以稻米为原料制成的，多采用半固态发酵，南方的白酒多是小曲酒。酱香型又称茅香型，以贵州省仁怀市的茅台酒、望驿台、郎酒、怀庄酒、扬帆茅酱、泥土埋藏酒为典型代表。这种香型的白酒，以高梁为原料。清香型又称汾香型，以山西省汾阳市杏花村的汾酒为典型代表。这种香型的白酒以高梁等谷物为原料，以大麦和豌豆制成的中温大曲为糖化发酵剂(有的用麸曲和酵母为糖化发酵剂)，采用清蒸清糟酿造工艺、固态地缸发酵、清蒸流酒，强调“清蒸排杂、清洁卫生”，即都在一个“清”字上下功夫，“一清到底”。浓香型又称泸香型、窖香型。以四川泸州老窖特曲酒泸州老窖拇指酒及安徽沙河特曲为典型代表。这种香型的白酒是以高梁、大米等谷物为原料，以大麦和豌豆或小麦制成的中、高温大曲为糖化发酵剂(有的用麸曲和产酯酵母为糖化发酵剂)，采用的酿造工艺是混蒸续餷、酒糟配料、老窖发酵、缓火蒸馏、贮存、勾兑等酿造工艺酿造而成的。

大米啊小麦高粱这些粮食都可以做成白酒，只要含有淀粉就可以做酒 想要了解白酒工艺可以咨询下唐三镜！！

白酒的主要成份是酒精，化学名叫乙醇。在白酒中水是溶剂，酒精是溶质，当然在白酒中也含有少量其他溶质，我们就不需要考虑。在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。而不论水的质量分数是否超过50%，一般将水默认为溶剂。溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对和。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1 nm。一般来说，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的，同样的，同一种溶剂溶解不同溶质的能力也是不同的，根据这个就可以从一种溶液中分离出某种物质，例如萃取等方法。一般，如果溶液中有水，那么溶剂就是水，如果溶液中无水，那么溶剂便是较多的液体。扩展资料溶解：溶质分散在溶剂中形成溶液的过程。物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理过程，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，形成水合分子(或水合离子)的过程，这种过程放出热量，是化学过程。因此，在溶解过程中往往伴有热量、体积及颜色的改变。例如，硝酸铵溶于水吸热多于放热，溶液的温度降低;硫酸溶于水放热多于吸热，溶液的温度升高;白色的无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液;酒精和水混和溶液总体积减小。固体、液体、气体溶质分散到溶剂中的过程。根据溶质的性质和实验目的应选择适当的溶剂。固体溶解：先将溶质在研钵内研细。将研细的粉末倒入烧杯(如果是易挥发溶剂选用锥形瓶)，加溶剂搅拌使其溶解，溶解速度慢的可加热促进溶解。液体溶解：将溶质加入溶剂中，搅拌溶解。浓硫酸溶于水时，必须在搅拌下缓缓将浓硫酸注入水中。气体溶解：将气体用导管通入溶剂中即可，如果气体在溶剂中极易溶解，为防止溶解过快使溶液倒吸，可以在导管下接一个倒置的漏斗，或将导管口略提出液面。参考资料来源：百度百科——溶质

碘酒溶质——碘，溶剂——酒精 酒精是纯净物 白酒的溶质——酒精，溶剂——水

一般情况下，我们认为水是溶剂，酒精是溶质当然在白酒中也含有少量其他溶质，一般不需要考虑。

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 外观与性状： 无色液体，有酒香。 熔点(℃)： -114.1 沸点(℃)： 78.3 相对密度(水=1)： 0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 临界温度(℃)： 243.1 临界压力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 闪点(℃)： 12 引燃温度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 三、乙醇的化学性质 1．与金属反应 2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 2．与氢卤酸反应 C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O C2H5OH + HX==C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 3．氧化反应 （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛 4．消去反应 （1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O （2）分子间消去制乙醚 C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸） 5. 其他 C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O 参考资料：http://bk.baidu.com/view/3010.htm

可燃性