朝天中子工业园内的酒厂，一种原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为M克已知R原

题目中有点问题吧，打多了一个条件，当R原子的质量为N克时，因为原子质量约等于中子加质子质量，且中子和质子质量基本相等，所以R的质子数等于： N除以 M/（6+6）再减去a

钙，你验证，具体过程我再补充

我是把R分为3种化合价分别写的，RO,R2O,R2O3.分别与H2O反应，得出3个值，20.40.60，其中20显然不成立，60-20=40在第五周期，40-20=20为钙

Ca。

物质的量我们一般用mol来表示，那么单位物质的量的物质指的就是1mol物质

一、物质的量定义　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。　　其表示物质所含粒子数目的多少　　分子、原子、离子、质子、电子等　　物质的量的单位是 摩（尔）　　符号：mol　　标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. [编辑本段]二、阿伏加德罗常数(NA)　　以0.012kg12C（请注意，此处12C中，12为应写在C的左上角，是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 .1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/mol。 [编辑本段]三、物质的量与粒子数的关系　　N=n·NA　　满足上述关系的[1]粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.　　如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.　　在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。　　粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。　　1molF中约含6.02×10^23个F原子；　　0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；　　1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；　　amole-中约含a×6.02×10^23个e-；　　1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO3、15×6.02×10^23个H2O. [编辑本段]四、摩尔质量(M) 单位 g·mol-1　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.　　公式表达：M=NAm(微粒质量）　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. [编辑本段]五、几个基本符号　　物质的量——n 物质的质量——m　　摩尔质量——M 粒子数——N　　阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar　　相对分子质量——Mr 质量分数——w　　气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)　　物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)　　以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。　　常用单位：mol/L或mol/m3 。　　气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)　　六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系　　W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％　　拓展：C=（1000·a%·密度）/M