1. 石蕊变色范围是什么
变色范围是pH5.0—8.0之间。
石蕊为蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂。
石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子
HZ----(可逆)H+ + Z-
(红色) (蓝色)
在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。
在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。
2. 石蕊变色范围是什么意思
石蕊试纸是常用的试纸，是检验溶液的酸碱性最古老的其中一种方式。分为有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种。碱性溶液使红色试纸变蓝，酸性溶液使蓝色试纸变红。
严格而言，在室温及1大气压力情况下，pH值高于8.3时红石蕊试纸才会变蓝，而pH值低于4.5时蓝石蕊试纸才会变红。
换句话说，pH值介乎4.5及8.3时红蓝石蕊试纸是不会变色的。所以在测试接近中性的溶剂时会不大准确。石蕊试纸由石蕊溶液浸渍滤纸，晾干得到。
3. 石蕊变色情况
石蕊是酸碱指示剂,是一种弱的有机酸.在溶液里,随着溶液酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色；在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色；在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色.石蕊能溶于水,不溶于酒精,变色范围是pH 5.8
4. 石蕊变色区间
石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝。
5. 石蕊变色是什么变化
石蕊试液中主要成分是一种有机弱酸,在不同的pH条件下（即酸碱性不同的条件下）其电离的程度不同.若以HL表示石蕊的结构（H是氢,L是酸根）,则其电离方程式为：
HL=[可逆]=(H +)+(L -)【即石蕊分子可逆地电离成为氢离子和酸根离子】
其中石蕊分子HL能使溶液显示红色,而L -则使溶液显示蓝色.
当向石蕊试液中加入酸性溶液时,溶液中H +（氢离子）浓度增大,使上述平衡左移,溶液中HL分子浓度大于L -离子浓度,因此溶液变红；反之亦然.这涉及到化学平衡理论以及平衡移动原理.
简单地说,你可以大致理解为：酸性环境下,溶液中红色物质浓度大于蓝色物质浓度；碱性时相反；中性左右时浓度相当,因此显紫色.
但是能使石蕊试液变色的溶液其pH也是有一定范围的,一般在5.8.0间.
6. 石蕊变什么颜色
把液体用洁净的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊试液。
1.如果试液显红色，则说明液体显酸性；
2.如果试液显蓝色，则说明液体显碱性；
3.如果显紫色，则是中性。
7. 石蕊变色范围是什么颜色
解析： 首先要看紫色石蕊和无色酚酞的PH变色范围。 石蕊的PH变色范围：5---8, 颜色变化：红----紫-----蓝。 酚酞的PH变色范围：8---10，颜色变化：无----无-----红。 紫色石蕊和无色酚酞显中性PH=7时颜色分别为：紫色和无色。
8. 石蕊变色是化学变化吗
一切使酸碱指示剂变色的现象都是化学变化（化学反应），比如二氧化碳水溶液（或碳酸）可以使石蕊溶液变红，这就是化学变化。
在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，石蕊的分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化: 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊电离发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色，即不变色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸 变红 PH≤4.5 弱酸、中性、弱碱 不变色 4.5